[МУЗЫКА] Добрый день, уважаемые слушатели! Сегодня мы займемся с вами рассмотрением химического поведения и свойств блока p-элементов. В предыдущей лекции мы рассмотрели типические элементы и характер изменения их свойств по горизонтали, то есть по периоду. В сегодняшней больше будет обращено внимание на тенденции изменения свойств по группам. Для предсказания этих тенденций очень полезной является указанная на периодической системе, на таблице, диагональ, в соответствии с которой элементы, расположенные в верхнем правом углу, являются носителями неметаллических свойств. У элементов, расположенных в нижнем левом углу, преобладают металлические свойства. Вторая вещь, которая очень важна для предсказания — это правило четности и нечетности Менделеева. Элементы четных групп образуют преимущественно соединения четных степеней окисления, элементы нечетных групп предпочитают образование соединений нечетных степеней окисления. Объяснение этих закономерностей лежит в электронных конфигурациях элементов. Нарастание p-элементов при движении по периоду от одного до шести мы с вами уже обсуждали. В связях, в образовании связей участвуют и s-электроны, поэтому общее количество валентных электронов увеличивается на два. Высшие степени окисления элемента соответствуют номеру группы периодической системы минус 10, в том варианте, котором мы пользуемся, периодической системы. Посмотрите внимательно эту таблицу и проанализируйте и возможные степени окисления элементов, и характерные химические соединения, которые ими образуются. Если мы сопоставим с вами элементы второго периода и третьего периода, то на предложенном слайде вы видите, что для элементов второго периода координационное число, как мы с вами говорили, не превышает четырех. А у элементов третьего и последующих периодов оно становится выше. Вполне может быть реализовано координационное число пять, шесть, а у тяжелых элементов — и больше. Причины этого заключаются в том, что, во-первых, при движении вниз по группе увеличивается радиус элемента, и он может вокруг себя скомпоновать больше партнеров. Во-вторых, появляются незаполненные d-орбитали. И, наконец, третье — это возможность образования гипервалентных связей. На примере фторида мышьяка мы можем наблюдать вот эту возможность образования гипервалентных связей. Связи экваториальные — двухцентровые, связи аксиальные — трехцентровые, гипервалентные. Это все приводит к разнообразию форм и свойств соединений p-элементов. [БЕЗ_ЗВУКА]