Химия — это магия по-научному! Посмотрев наш курс, вы убедитесь в этом. Мы не только расскажем вам о неорганических веществах, их превращениях, физических и химических свойствах, но и наглядно покажем всё это в настоящей химической лаборатории. (Спойлер: у нас взорвался натрий, да и вообще много чего интересного произошло). В курсе вы узнаете об основных химических элементах Периодической системы: сначала главных подгрупп, а затем уже переходных металлов. Вряд ли в школе вы говорили об этом так подробно и увлекательно. Химия каждого элемента рассматривается на «продвинутом» уровне, поэтому в начале курса мы напомним вам основы общей химии и ключевые понятия неорганики. При рассмотрении химических свойств поддерживается концепция их разделения на три главнейшие группы: кислотно-основные свойства, окислительно-восстановительные превращения и реакции комплексообразования. Добро пожаловать в красивый (и немного опасный) мир неорганической химии! Вводный модуль. Основы общей химии (10 видео) Неделя 1. Неорганические вещества и их реакции (11 видео) Неделя 2. Водород, галогены, кислород (11 видео) Неделя 3. Сера, азот (11 видео) Неделя 4. Фосфор, углерод, кремний, металлы главных подгрупп (10 видео) Неделя 5. Переходные элементы (10 видео)
2.6. Соли
Loading...
From the course by 新西伯利亚国立大学（Novosibirsk State University）
Неорганическая химия
7 ratings
Meet the Instructors
Константин Коваленкокандидат химических наук, доцент
Факультет естественных наук
[БЕЗ_ЗВУКА]
[БЕЗ_ЗВУКА] И завершим рассмотрение
основных классов неорганических соединений кратким рассмотрением солей.
Соли — это продукт реакции между кислотой и основанием.
Ну или кислотным оксидом и основным оксидом.
Давайте приведём некоторые примеры солей.
В обиходе мы привыкли называть солью хлорид натрия, NaCl.
Но химики называют солями и другие соединения, такие как, например, Ca₂SO₄,
Ca₃(PO₄)₂ — кстати, из него состоят наши кости, MgBr₂ — заметьте,
что соли магния делают воду горькой, Cu(NO₃)₂ и многие‐многие другие.
Соли — это чрезвычайно обширный класс соединений,
и классификация солей очень сложна.
Можно выделить следующие классы.
Самый простой класс солей — средние соли.
В таких солях отсутствуют атомы водорода.
Это означает,
что произошло полное замещение атомов водорода в кислоте и Групп в основании.
Примеры средних солей — NaCl или Na₂CO₃.
Na₂CO₃ — это стиральная, или техническая сода.
Многие соли образуют кристаллогидраты, то есть выделяются в твёрдом состоянии,
захватывая в кристаллические решетки ещё и молекулы воды.
Самым известным кристаллогидратом является медный купорос,
CuSO₄ * 5H₂O — пентагидрат сульфата меди II.
Другой кристаллогидрат — это Na₂CO₃ * 10H₂O,
это называется «кристаллическая сода».
Многие другие соли также образуют кристаллогидраты.
Если при образовании соли произошло неполное замещение атомов водорода в
кислоте, то образуются кислые соли.
Ну, например: KHSO₄ или NaHCO₃.
Отмечу, что NaHCO₃ — это питьевая, или пищевая сода.
Соли бывают и основные.
Такие соли образуются,
если произошло неполное замещение Групп в основании на кислотные остатки.
Ну, например: Al(OH)₂Cl или очень известная основная соль Cu₂(OH)₂CO₃.
которая является главным компонентом такого красивого минерала, как малахит.
Соли бывают и двойные.
В этом случае на один анион приходится сразу несколько различных катионов.
Самым распространённым примером двойных солей, естественно, являются квасцы,
ну, например, KAl(SO₄)₂ * 12H₂O.
Можно формулу квасцов записать и иначе.
Приведу пример на примере хром‐калиевых квасцов — K₂SO₄ * Cr₂(SO₄)₂ * 24H₂O.
Соли бывают и смешанные: в таких солях на один катион металла приходится сразу
несколько различных кислотных остатков, ну, например, CaClOCl, или CaОCl₂.
Это так называемая хлорная известь,
которую используют при хлорировании бассейнов.
Соли бывают и комплексные.
Рассмотрению комплексных соединений мы посвятим отдельные лекции.
Как же получают соли?
На самом деле, все эти реакции мы уже рассматривали,
поэтому ограничимся здесь лишь довольно кратким и быстрым перечислением.
Назовём десять основных способов получения солей.
Итак, первый — реакция нейтрализации, второй — взаимодействие металлов с
кислотами, третий — взаимодействие оксидов с кислотами, четвёртый — взаимодействие
солей с кислотами, пятый — взаимодействие солей с растворимыми основаниями,
шестой — взаимодействие кислотных оксидов с основаниями,
седьмой — взаимодействие кислотных и основных оксидов, восьмой — взаимодействие
металла и неметалла, девятый — взаимодействие соли с металлом.
Здесь я остановлюсь чуть подробнее.
Действительно, многие более активные металлы,
то есть стоящие в ряду напряжений левее, вытесняют из солей менее активные металлы,
то есть стоящие в ряду напряжений правее.
Эти реакции мы рассмотрим чуть подробнее в теме «Металлы».
И наконец, десятый способ — взаимодействие соли с солью,
это так называемая реакция обмена.
Здесь я тоже сделаю небольшую ремарку: такие реакции идут до конца только в
том случае, если при этом образуется нерастворимая соль.
Отмечу, что бывают и другие реакции обмена,
в которых может образовываться вода, осадок или газ.
Другие реакции обмена являются сильно обратимыми.
Перейдём к рассмотрению химических свойств солей.
Они достаточно разнообразны, поэтому мы остановимся лишь на основных свойствах
средних, кислых и основных солей.
Итак, средние соли могут реагировать с металлами.
В этом случае более активный металл вытесняет менее активный из соли.
Средние соли могут реагировать с основаниями, при этом,
как правило, образуется нерастворимый гидроксид и новая соль.
Средние соли реагируют и с кислотами, если в этом случае образуется
нерастворимая новая соль и новая, менее сильная, кислота.
Средние соли могут реагировать с другими солями, это реакции обмена.
Кроме того, средние соли при нагревании могут разлагаться, но не все.
Разложению подвергаются только карбонаты, нитраты и сульфиты,
Мы рассматривали эти реакции как один из способов получения оксидов.
Каковы свойства кислых солей?
Главным свойством кислой соли является способность кислых солей превращаться в
средние.
Кислые соли образовались в результате неполного замещения атомов водорода в
кислоте на атомы металла.
Значит, добавив основание, можно превратить кислую соль в среднюю.
Кислые соли, подобно средним солям, способны вступать в реакции обмена.
Ну и конечно же, кислые соли способны разлагаться при нагревании.
Здесь возможны два случая.
Давайте рассмотрим их на примерах.
При нагревании гидрокарбоната натрия, NaHCO₃, происходит его разложение с
выделением слабой кислоты и образованием средней соли, Na₂CO₃.
Образующаяся в этом случае кислота, угольная,
является термически неустойчивой, и она быстро разлагается на CO₂ и воду.
Возможен и другой вариант.
Например, NaHSO₄ при нагревании до 450 °C лишь выделяет молекулу воды,
превращаясь в дисульфат натрия, Na₂S₂O₇.
Поэтому нагревание некоторых кислых солей приводит к образованию солей с кислотами,
содержащими несколько атомов кислотообразующего элемента.
Каковы свойства основных солей?
Основные соли образовались в результате неполного замещения гидроксогрупп на
кислотные остатки.
Это значит, что в избытке кислоты основные соли можно превратить в средние соли.
Основные соли, подобно средним солям, могут вступать в реакции обмена.
Ну и конечно же, при нагревании основные соли подвергаются разложению.
Как правило, при разложении основных солей образуется средняя соль и выделяется вода.
Некоторые основные соли, ну, например, основный карбонат меди, Cu₂(OH)₂CO₃,
разлагается с образованием оксида меди и выделением и воды, и углекислого газа.
Это обусловлено тем, что карбонаты — сами термически неустойчивые соединения.
Coursera provides universal access to the world’s best education,
partnering with top universities and organizations to offer courses online.
© 2018 Coursera Inc. All rights reserved.
